argón

propiedades
[ Ne ] 3 s 2 3 p 6 18 áreas Tabla periódica
Generalmente
Nombre , símbolo , número atómico	Argón, Ar, 18
Categoría de elemento	Gases nobles
Grupo , período , bloque	18 , 3 , p
Mirar	gas incoloro
número CAS	7440-37-1
Número CE	231-147-0
Tarjeta de información ECHA	100.028.315
Fracción de masa de la envoltura terrestre	3,6  ppm
Atómico
Masa atomica	39,948 (39,792-39,963) u
Radio covalente	106 pm
Radio de Van der Waals	188 pm
Configuración electronica	[ Ne ] 3 s 2 3 p 6
1. Energía de ionización	15.759 611 7 (5) eV ≈ 1 520.57 kJ / mol
2. Energía de ionización	27.62.967 (12) eV ≈ 2 665.86 kJ / mol
3. Energía de ionización	40.735 (12) eV ≈ 3 930 kJ / mol
4. Energía de ionización	59.58 (18) eV ≈ 5 749 kJ / mol
5. Energía de ionización	74.84 (17) eV ≈ 7 221 kJ / mol
Físicamente
Estado fisico	gaseoso
Estructura cristalina	Centrado en área cúbica
densidad	1,784 kg m −3 a 273 K.
magnetismo	diamagnético ( Χ m = −1,1 10 −8 )
Punto de fusion	83,8 K (-189,3 ° C)
punto de ebullición	87,15 K (−186 ° C)
Volumen molar	(sólido) 22,56 · 10 −6 m 3 · mol −1
Calor de vaporización	6,52 kJ / mol
Calor de fusión	1,18 kJ mol −1
Velocidad del sonido	319 m s −1 a 293,15 K.
Conductividad térmica	0,01772 W m −1 K −1
Isótopos
isótopo NUEVA HAMPSHIRE t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 35 hectáreas {syn.} 1.775 segundos ε 5.965 35 cl 36 áreas 0,336% Estable 37 hectáreas {syn.} 35.04 d ε 0,813 37 Cl 38 hectáreas 0,063% Estable 39 hectáreas en rastros 269 a β - 0.565 39 K 40 áreas 99,6% Estable 41 áreas {syn.} 109,34 min β - 2,492 41 K 42 áreas {syn.} 32,9 a β - 0,600 42 K
Para otros isótopos, consulte la lista de isótopos.
las instrucciones de seguridad
Etiquetado de peligro GHS Peligro Frases H y P H: 280 PAG: 403
En la medida de lo posible y habitual, se utilizan unidades SI . A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican a condiciones estándar .

El argón ( griego antiguo ἀργός argós "inactivo, inerte") es un elemento químico con el símbolo Ar (hasta 1957 solo A) y el número atómico 18. En la tabla periódica se encuentra en el octavo grupo principal o el decimoctavo  grupo IUPAC y por lo tanto cuenta a los gases nobles . Al igual que los otros gases nobles, es un gas incoloro, sumamente inerte, monoatómico gas . En muchas propiedades, como los puntos de fusión y ebullición o la densidad , se encuentra entre el neón más ligero y el criptón más pesado .

El argón es el gas noble más común que se encuentra en la tierra, su proporción en la atmósfera es de alrededor del 0,934%. Esto hace que el argón sea el tercer componente más común de la atmósfera terrestre , después del nitrógeno y el oxígeno . Esto se debe en gran parte a la desintegración del isótopo de potasio ⁴⁰ K , que produce ⁴⁰ Ar.

El argón fue el primer gas noble descubierto y extraído como sustancia, de ahí el nombre que básicamente se adapta a todos los gases nobles. El helio (del griego helios para "sol") anteriormente solo se detectaba espectroscópicamente en la luz solar y en muestras terrestres, y el neón solo se descubrió más tarde. El argón fue encontrado en 1894 por Lord Rayleigh y William Ramsay mediante destilación fraccionada de aire líquido. Como gas noble más barato, el argón se utiliza en grandes cantidades como gas protector, por ejemplo en la soldadura y en la producción de algunos metales, pero también como gas de relleno para lámparas incandescentes .

historia

Lord Rayleigh

Henry Cavendish , quien investigó la reactividad del aire en 1783, encontró la primera evidencia de argón, que se descubrió más tarde . Generaba descargas eléctricas en una cierta cantidad de aire que se enriquecía con oxígeno en una proporción de 5: 3. El nitrógeno y el oxígeno reaccionaron entre sí y los óxidos de nitrógeno resultantes pudieron eliminarse por lavado. Siempre quedaba una pequeña cantidad de gas sin reaccionar. Sin embargo, Cavendish no se dio cuenta de que se trataba de un elemento diferente y no continuó con sus experimentos.

Después de que John William Strutt, tercer barón Rayleigh, determinara la densidad del nitrógeno aislado del aire en 1892, se le ocurrió que el nitrógeno obtenido del amoníaco tenía una densidad más baja. Ha habido varias especulaciones sobre este hallazgo; Sun dijo James Dewar , debe haber un N ₃ , por lo que un análogo de nitrógeno de la acción del ozono . Rayleigh repitió los experimentos de Cavendish creando chispas eléctricas en una bola de vidrio llena de aire, lo que provocó la reacción de nitrógeno y oxígeno. Después de confirmar el resultado de Cavendish de un residuo no reactivo, William Ramsay lo examinó con mayor precisión a partir de 1894 transfiriéndolo sobre magnesio caliente . Dado que el magnesio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro , pudo eliminar más nitrógeno de la mezcla. Notó un aumento en la densidad y finalmente encontró un gas inerte previamente desconocido. El 31 de enero de 1895, Ramsay y Rayleigh finalmente anunciaron el descubrimiento del nuevo elemento, al que llamaron argón en honor al griego antiguo ἀργός argos , "lento" . Cuando William Ramsay continuó investigando el argón, que estaba aislado del aire, desde 1898 en adelante, descubrió otros tres elementos en él, los gases nobles neón , kriptón y xenón .

El gas encontró sus primeras aplicaciones técnicas en la industria eléctrica : entre otras cosas , se fabricaron rectificadores basados ​​en la descarga luminiscente en argón, los llamados tubos Tungar .

Ocurrencia

El argón es uno de los elementos más comunes del universo; su frecuencia es comparable a la del azufre y el aluminio . Es el tercer gas noble más común del universo después del helio y el neón . En este caso, existe un argón primordial , que aproximadamente en el sol o planeta gaseoso como Júpiter se encuentra, principalmente de los isótopos ³⁶ Ar y ³⁸ Ar, mientras que el tercer isótopo estable, ⁴⁰ Ar, se presenta solo en pequeña cantidad. La relación de ³⁶ Ar a ³⁸ Ar es de aproximadamente 5,7.

Por otro lado, el argón es el gas noble más común en la tierra. Constituye el 0,934% del volumen de la atmósfera (excluido el vapor de agua ), lo que lo convierte en el tercer constituyente más común de la atmósfera después del nitrógeno y el oxígeno . La composición del argón terrestre difiere considerablemente de la del argón primordial en el espacio. Consiste en más del 99% del isótopo ⁴⁰ Ar, que fue creado por la desintegración del isótopo de potasio ⁴⁰ K. Los isótopos primordiales, por otro lado, solo están presentes en pequeñas cantidades.

Dado que el argón se crea por la descomposición del potasio en la corteza terrestre, también se puede encontrar en las rocas. Cuando las rocas se derriten en el manto terrestre, el argón se libera, pero también lo hace el helio que se produce en otras desintegraciones. Por tanto, se acumula principalmente en los basaltos de la corteza oceánica . El argón se libera de las rocas al agua subterránea . Por tanto , el argón se disuelve en agua de manantial , especialmente cuando proviene de grandes profundidades.

Extracción y presentación

El argón puro se extrae exclusivamente del aire, generalmente como parte de la licuefacción del aire en el proceso Linde . El argón no se separa de los componentes principales del aire en la columna de rectificación principal del proceso, sino en una columna de argón separada. En este, el argón crudo se produce primero por rectificación , que todavía contiene alrededor de 3-5% de oxígeno y 1% de nitrógeno.

A continuación, el argón crudo se purifica en etapas posteriores. La mezcla de gases se calienta primero a temperatura ambiente y se comprime a 4-6  bar . Para eliminar el oxígeno restante, se inyecta hidrógeno, que reacciona en los catalizadores de metales nobles con el oxígeno para formar agua. Después de que se haya eliminado, el argón que se acumula en el extremo inferior de la columna se separa del nitrógeno restante en una columna adicional para que se pueda producir argón con una pureza del 99,9999% (argón 6,0).

Otras fuentes para la producción de argón son la producción de amoníaco en el proceso Haber-Bosch y la producción de gas de síntesis , por ejemplo para la producción de metanol . En estos procesos, que utilizan aire como material de partida, el argón y otros gases nobles se acumulan en el proceso de producción y pueden aislarse de la mezcla de gases. Al igual que en el proceso Linde, los distintos gases se separan entre sí mediante adsorción o rectificación y se obtiene argón puro.

propiedades

Propiedades físicas

El argón es incoloro incluso en estado sólido y líquido.

Empaquetamiento cerrado cúbico de argón sólido, a  = 526 pm

Bajo condiciones normales, el argón es un monoatómico, incoloro e inodoro gas que se condensa en 87,15 K (-186 ° C) y se solidifica a 83,8 K (-189,3 ° C). Al igual que los otros gases nobles, aparte del helio, el argón cristaliza en un empaque cúbico cerrado de esferas con el parámetro de red a  = 526  pm a 4 K.

Como todos los gases nobles, el argón solo tiene capas cerradas ( configuración de gas noble ). Esto explica por qué el gas siempre es monoatómico y la reactividad es baja.

Con una densidad de 1.784 kg / m ³ a 0 ° C y 1013 hPa, el argón es más pesado que el aire, por lo que se hunde. En el diagrama de fase , el punto triple está a 83,8 K y 689 hPa, el punto crítico a 150,86 K, 4896 kPa y una densidad crítica de 0,536 g / cm ³ .

El argón es algo soluble en agua. Se puede disolver un máximo de 53,6 ml de argón en un litro de agua a 0 ° C y presión normal.

Propiedades químicas

Como gas noble, el argón apenas reacciona con otros elementos o compuestos. Hasta ahora sólo se conoce el fluorohidruro de argón HArF mostrado experimentalmente , que se obtiene por fotólisis de fluoruro de hidrógeno en una matriz de argón a 7,5 K e identificado mediante nuevas líneas en el espectro infrarrojo. Por encima de 27 K se descompone. Según los cálculos, otros compuestos de argón deberían ser metaestables y relativamente difíciles de descomponer; sin embargo, estos aún no se han podido representar experimentalmente. Ejemplos de esto son el análogo de cloro del fluorohidruro de argón HArCl, pero también compuestos en los que el protón ha sido reemplazado por otros grupos, tales como FArCCH como un compuesto orgánico de argón y FArSiF ₃ con un enlace argón-silicio.

El argón forma algunos clatratos en los que queda atrapado físicamente en huecos en un cristal circundante. Un hidrato de argón es estable a -183 ° C, pero la velocidad de formación es muy lenta porque debe tener lugar la recristalización. Si el hielo se mezcla con cloroformo , el clatrato ya se forma a -78 ° C. Un clatrato de argón en hidroquinona también es estable .

Isótopos

Se conocen un total de 23 isótopos y otro isómero central de argón. De estos, tres, a saber, los isótopos ³⁶ Ar, ³⁸ Ar y ⁴⁰ Ar, son estables y se encuentran en la naturaleza. ⁴⁰ Ar predomina con mucho, con una participación del 99,6% en la mezcla de isótopos terrestres naturales. ³⁶ Ar y ³⁸ Ar son raros en 0.34% y 0.06%, respectivamente. De los isótopos inestables, ³⁹ Ar con 269 años y ⁴² Ar con 32,9 años tienen las vidas medias más largas . Todos los demás isótopos tienen semividas cortas que van desde menos de 10 ps a ³⁰ Ar hasta 35,04 días a ³⁷ Ar.

⁴⁰ Ar se utiliza para determinar la edad de las rocas ( datación por potasio-argón ). Esto aprovecha el hecho de que los ⁴⁰ K inestables , que están contenidos en estos, se desintegra lentamente a ⁴⁰ Ar. Cuanto más potasio se ha degradado a argón, más antigua es la roca. El isótopo de vida corta ⁴¹ Ar se puede utilizar para comprobar los gasoductos. Al pasar ⁴¹ Ar a través , se puede determinar la eficiencia de una ventilación o la estanqueidad de una tubería.

³⁹ Ar, por otro lado, se usa para determinar la edad del agua del suelo, el mar y el océano, así como el hielo de los glaciares. Mientras el agua esté en contacto con la atmósfera, el argón se disuelve en partes iguales a como ocurre en él. Tan pronto como el agua se separa de la atmósfera, la cantidad de ³⁹ Ar disuelto disminuye debido a su descomposición con una vida media de 269 años. Usando el conteo de bajo nivel (LLC) o el análisis de trazas de trampa de átomos (ATTA) , se puede determinar la cantidad restante de ³⁹ Ar y la edad se puede calcular a partir de esto.

→ Lista de isótopos de argón

Importancia biológica

Al igual que los otros gases nobles, el argón no tiene importancia biológica debido a su inercia y tampoco es tóxico. En concentraciones más altas tiene un efecto sofocante al desplazar el oxígeno. A presiones superiores a 24 bar tiene un efecto narcótico .

usar

Cilindros de gas argón en un sistema de extinción de incendios

El argón es el gas noble más barato que está disponible en grandes cantidades y se utiliza en muchas áreas. En 1998, la producción fue de alrededor de dos mil millones de m³ o dos km³ en todo el mundo. La mayor parte del argón se utiliza como gas protector . Se utiliza siempre que no se pueda utilizar el nitrógeno más barato. Esto incluye principalmente procesos de soldadura para metales que reaccionan con nitrógeno a altas temperaturas, como titanio , tantalio y tungsteno . El argón también se utiliza como gas inerte en la soldadura con gas inerte de metales y la soldadura con gas inerte de tungsteno, que se utilizan, por ejemplo, para soldar aleaciones de aluminio o aceros de alta aleación . También se utiliza en metalurgia como gas protector, por ejemplo para la producción de titanio, silicio de alta pureza o refinado en fusión y para desgasificar metal fundido.

El argón es un aditivo alimentario (E 938) y se utiliza como gas propulsor y protector en el envasado de alimentos y la producción de vino.

El argón se utiliza principalmente como agente extintor gaseoso para la protección de propiedades, especialmente en sistemas eléctricos e informáticos, y actúa desplazando el oxígeno. Para ello se utiliza argón puro o una mezcla de gases junto con nitrógeno.

En análisis, el argón se utiliza como gas portador y protector para cromatografía de gases y plasma acoplado inductivamente ( ICP-MS , ICP-OES ).

Las lámparas incandescentes a menudo se llenan con mezclas de argón y nitrógeno porque un llenado de gas reduce la sublimación del filamento. El argón tiene una conductividad térmica más baja que los gases más ligeros, pero es más barato que otros gases más pesados ​​y, por lo tanto, incluso menos conductores térmicos como el criptón o el xenón. Una ventaja de la conductividad térmica más baja es una temperatura de recocido posible más alta y, por lo tanto, un rendimiento de luz más alto. También debido a su baja conductividad térmica, se utiliza como gas de relleno para paneles de vidrio aislantes . El argón también se utiliza como gas luminoso en lámparas de descarga de gas con un típico color violeta. Si se agrega un poco de mercurio , el color cambia a azul. Además, el argón es el medio láser en los láseres de iones de argón .

Tubos de descarga de gas argón de varios diseños

En el campo de la producción de acero , el argón juega un papel particularmente importante en el campo de la metalurgia secundaria. Con la purga de argón, la aleación de acero se puede desgasificar y homogeneizar al mismo tiempo, en particular, el nitrógeno disuelto no deseado se elimina de la masa fundida.

Al bucear, el argón, especialmente cuando se usa el trimix que contiene helio como gas de respiración, se usa para llenar trajes secos o para tarar con él. La baja conductividad térmica del gas también se utiliza para retrasar el enfriamiento del usuario del traje.

El argón figura en la lista de dopaje de la Agencia Mundial Antidopaje (AMA) desde mayo de 2014 . La falta de oxígeno resultante de la inhalación de argón activa obviamente la formación de la propia eritropoyetina (EPO) del cuerpo . Xenon también está en la lista de dopaje por la misma razón .

literatura

• P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Gases nobles. En: Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
• Entrada al argón. En: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, consultado el 19 de junio de 2014.
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . 102ª edición. Walter de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , págs. 417-429.

enlaces web

Wikcionario: argón  - explicaciones de significados, orígenes de palabras, sinónimos, traducciones

Evidencia individual

1. ↑ Harry H. Binder: Léxico de los elementos químicos. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ ^{a b} A menos que se indique lo contrario, los valores de las propiedades (cuadro de información) se toman de www.webelements.com (argón) .
3. ↑ Se da el valor estándar recomendado por la IUPAC, dado que la composición isotópica de este elemento puede variar localmente, el rango de masa dado entre paréntesis resulta para el peso atómico medio. Ver: Comisión de la IUPAC sobre abundancias isotópicas y pesos atómicos: pesos atómicos estándar de 14 elementos químicos revisados. En: Química Internacional. 40, 2018, pág.23 , doi : 10.1515 / ci-2018-0409 .
4. ↑ ^{a b c d e} entrada sobre argón en Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. y NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Ed.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Consultado el 11 de junio de 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} entrada sobre argón en WebElements, https://www.webelements.com , consultado el 11 de junio de 2020.
6. ↑ ^{a b c} Entrada sobre argón en la base de datos de sustancias GESTIS de la IFA , consultado el 25 de abril de 2017. (Se requiere JavaScript)
7. ↑ Robert C. Weast (ed.): Manual CRC de Química y Física . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , págs. E-129 a E-145. Los valores se basan en g / mol y se expresan en unidades cgs. El valor dado aquí es el valor SI calculado a partir de él, sin una unidad de medida.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Valores corregidos para puntos de ebullición y entalpías de vaporización de elementos en manuales. En: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, págs. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ William H. Brock: Viewegs Geschichte der Chemie. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5 , págs. 211-216.
10. ↑ John Meurig Thomas: Argon y la pareja no inerte: Rayleigh y Ramsay. En: Angew. Chem. 116, 2004, págs. 6578-6584, doi: 10.1002 / anie.200461824 .
11. ^ William Ramsay: Los gases raros de la atmósfera . Discurso del Premio Nobel, 12 de diciembre de 1904.
12. ↑ Fritz Von Schröter: La importancia de los gases nobles para la ingeniería eléctrica. En: Ciencias Naturales. 8, 32, 1920, págs. 627-633, doi: 10.1007 / BF02448916 .
13. ^ AGW Cameron: Abundancia de elementos en el sistema solar. En: Space Science Reviews. 15, 1970, págs. 121-146 (PDF)
14. ^ PR Mahaffy, HB Niemann, A. Alpert, SK Atreya, J. Demick, TM Donahue, DN Harpold, TC Owen: abundancia de gas noble y proporciones de isótopos en la atmósfera de Júpiter del espectrómetro de masas Galileo Probe. En: J. Geophys. Res. 105, 2000, págs. 15061-15071 ( resumen ).
15. ^ David R. Williams: Hoja de datos de la Tierra . NASA , Greenbelt, al 20 de mayo de 2009.
16. ↑ Chris J. Ballentine: Geoquímica: la Tierra contiene la respiración. En: Naturaleza . 449, 2007, págs. 294-296, doi: 10.1038 / 449294a .
17. ↑ ^{a b c} Entrada sobre argón. En: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, consultado el 19 de junio de 2014.
18. ↑ ^{a b c d} P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Gases nobles. En: Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
19. ↑ K. Schubert: Un modelo de las estructuras cristalinas de los elementos químicos. En: Acta Crystallographica Section B. 30, 1974, págs. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
20. ↑ Entrada sobre argón (datos de cambio de fase). En: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Eds.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 . Instituto Nacional de Estándares y Tecnología , Gaithersburg MD, consultado el 17 de noviembre de 2019.
21. ^ Manual de gas de Messer Griesheim, tercera edición, reimpresión corregida 1989, p. 226.
22. ↑ Leonid Khriachtchev, Mika Pettersson, Nino Runeberg, Jan Lundell, Markku Räsänen: Un compuesto de argón estable. En: Naturaleza. 406, 2000, págs. 874-876, doi: 10.1038 / 35022551 .
23. ^ Arik Cohen, Jan Lundell, R. Benny Gerber: primeros compuestos con enlaces químicos argón-carbono y argón-silicio. En: J. Chem. Phys. 119, 2003, págs. 6415-6417, doi: 10.1063 / 1.1613631 .
24. ↑ RM Barrer, DJ Ruzicka: Compuestos clatratos de agua no estequiométricos. Parte 4. - Cinética de formación de fases de clatrato. En: Transacciones de la Sociedad Faraday. 58, 1962, págs. 2262-2271, doi: 10.1039 / TF9625802262 .
25. ↑ David R. Lide (Ed.): Manual CRC de Química y Física . 90a edición. (Versión de Internet: 2010), CRC Press / Taylor y Francis, Boca Raton, FL, The Elements, págs. 4-4.
26. ↑ G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: La evaluación NUBASE2016 de las propiedades nucleares. En: Física China C. 41, 2017, S. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( texto completo ).
27. ↑ Entrada sobre el método potasio-argón. En: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, consultado el 19 de junio de 2014.
28. ↑ HH Loosli: Un método de datación con 39Ar . En: Letras de Ciencias Planetarias y de la Tierra . cinta 63 , no. 1 , abril de 1983, págs. 51-62 , doi : 10.1016 / 0012-821X (83) 90021-3 ( elsevier.com [consultado el 5 de enero de 2021]). 
29. ^ F. Ritterbusch, S. Ebser, J. Welte, T. Reichel, A. Kersting: Datación de aguas subterráneas con análisis de trazas de trampas atómicas de 39 Ar . En: Cartas de investigación geofísica . cinta 41 , no. 19 , 16 de octubre de 2014, pág. 6758-6764 , doi : 10.1002 / 2014GL061120 ( wiley.com [consultado el 5 de enero de 2021]). 
30. ↑ Hoja de datos de seguridad argón (PDF; 71 kB), Linde AG, a 1 de junio de 2006.
31. ^ Walter J. Moore, Dieter O. Hummel: Química física. 4ª edición. de Gruyter, 1986, ISBN 3-11-010979-4 , pág.284 .
32. ↑ Ordenanza de Admisión de Aditivos : Apéndice 3 (a la Sección 5, Párrafo 1 y Sección 7) Aditivos generalmente permitidos .
33. ↑ Jörg Niederstraßer: Determinación espectrométrica de chispa de nitrógeno en aceros de baja aleación, teniendo en cuenta la espectrometría de chispa simple. Capítulo 4: Movimiento de nitrógeno del arrabio a la fabricación de acero. (PDF; 121 kB), disertación . Universidad de Duisburg, 2002.
34. ↑ Equipo: Argón. en dir-m.com, consultado el 20 de agosto de 2013.
35. ↑ Dopaje: Xenon y Argon explícitamente prohibidos. En: Periódico farmacéutico. 21 de mayo de 2014.