Fluoruro de sulfurilo

Fórmula estructural
Cuñas para aclarar la estructura espacial.
General
Apellido	Fluoruro de sulfurilo
otros nombres	Difluoruro de sulfurilo
Fórmula molecular	SO 2 F 2
Breve descripción	gas incoloro, inodoro, venenoso
Identificadores / bases de datos externos
número CAS 2699-79-8 Número CE 220-281-5 Tarjeta de información ECHA 100.018.437 PubChem 17607 ChemSpider 16647 Wikidata Q423633
propiedades
Masa molar	102,06 g mol −1
Estado fisico	gaseoso
densidad	4,63 kg m −3
Punto de fusion	−135,8 ° C
punto de ebullición	−55,4 ° C
Presión de vapor	1,55 M Pa (20 ° C) 3,2 MPa (50 ° C)
solubilidad	escasamente soluble
las instrucciones de seguridad
Etiquetado de peligro GHS del  Reglamento (CE) n. ° 1272/2008 (CLP) , ampliado si es necesario peligro Frases H y P H: 280-331-373-400 PAG: 260-273-304 + 340 + 315-308 + 313-403-405
MAK	Austria: 21 mg m −3 Suiza: 5 ml m −3 o 20 mg m −3
Potencial de calentamiento global	4732 (basado en 100 años)
En la medida de lo posible y habitual, se utilizan unidades SI . A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican a condiciones estándar .

El fluoruro de sulfurilo es un gas incoloro e inodoro que se usa como insecticida en alimentos como granos, nueces, nueces y frutas secas . También se utiliza para combatir las plagas de la madera en objetos, habitaciones o edificios. El gas tiene un alto potencial de calentamiento global .

historia

El fluoruro de sulfurilo se desarrolló a principios de la década de 1950 como fumigante para destruir las plagas de la madera y se comercializa en los EE. UU. Desde 1961.

Con la adopción del Protocolo de Montreal en 1987, se restringió el uso del plaguicida bromuro de metilo porque daña la capa de ozono. Esto amplió la gama de aplicaciones del fluoruro de sulfurilo, que no tiene ningún efecto sobre la capa de ozono. Sin embargo, según mediciones atmosféricas más recientes, se supone un potencial de calentamiento global calculado de 4780. En 2015, el uso de fluoruro de sulfurilo en Hamburgo ascendió a 16,68 toneladas. Según las fumigaciones indicadas, en 2019 se utilizaron en Hamburgo 203,65 toneladas en relación con las exportaciones de madera del puerto de Hamburgo , que, teniendo en cuenta el potencial de calentamiento global, corresponde a aproximadamente 950.000 toneladas de equivalentes de CO ₂ . En el primer semestre de 2020, el uso fue de 102,22 toneladas.

Aprobación en Alemania

Bajo el nombre comercial ProFume, Dow AgroSciences recibió la aprobación para el fluoruro de sulfurilo de la Oficina Federal para la Protección del Consumidor y la Seguridad Alimentaria (BVL). En 2007, inicialmente solo permitía su uso en frutos secos y para desinfectar molinos y salas vacías. Una segunda aprobación en 2009 también incluyó el tratamiento de nueces, nueces y nueces, así como varios tipos de granos, que se almacenan en almacenes o bajo lonas impermeables hasta su posterior procesamiento. En 2012 fue aprobado para el control de plagas para el tratamiento de maderas duras y blandas, tarimas de madera y madera de embalaje.

Efecto biológico sobre los seres vivos.

El fluoruro de sulfurilo libera iones de fluoruro en material biológico . Estos inhiben la glucólisis y el ciclo de los ácidos grasos en las células de la especie objetivo. El organismo afectado carece de la energía que necesita para sobrevivir.

Residuos de flúor en los alimentos

En la aprobación de la Oficina Federal para la Protección del Consumidor y la Seguridad Alimentaria (BVL) se asume que los valores máximos de la UE para el fluoruro de 25 mg / kg para nueces y 3 mg / kg para frutos secos podrían cumplirse con "Extensión de utilizar "junto con otras fuentes de fluoruro como B. Pasta de dientes sería necesaria una reevaluación. La BVL también advierte que, teniendo en cuenta todas las vías de exposición al flúor, no se puede descartar que se supere la dosis total máxima tolerable.

Efecto de calentamiento global

El difluoruro de sulfurilo tiene un potencial de calentamiento global en comparación con la misma masa de CO ₂ de 4780 basado en 100 años con un tiempo de residencia de 36 años en la atmósfera.

En el puerto de Hamburgo, las emisiones de difluoruro de sulfurilo han aumentado significativamente desde 2018 (2017: 19 toneladas, 2018: 51 toneladas, 2019: 204 toneladas). La razón de esto es su uso como desinfectante en la exportación de madera. Según un informe de Spiegel, los empleados de la autoridad ambiental de Hamburgo notaron el aumento de las emisiones y lo informaron al Ministerio Federal de Medio Ambiente.

Extracción y presentación

El fluoruro de sulfurilo puede estar representado por

• Conversión de dióxido de azufre con flúor

${\ Displaystyle \ mathrm {SO_ {2} \ + \ F_ {2} \ \ longrightarrow \ \ SO_ {2} F_ {2}}}$

• Descomposición de la sal de bario del ácido fluorosulfónico

${\ Displaystyle \ mathrm {Ba (SO_ {3} F) _ {2} \ \ {\ xrightarrow {\ Delta}} \ BaSO_ {4} \ + \ SO_ {2} F_ {2}}}$

• Metátesis de cloruro de sulfurilo con fluoruro de sodio

${\ Displaystyle \ mathrm {SO_ {2} Cl_ {2} \ + \ 2 \ NaF \ \ longrightarrow \ \ SO_ {2} F_ {2} + \ 2 \ NaCl}}$

• Conversión de cloruro de bario con ácido fluorosulfónico

${\ Displaystyle \ mathrm {BaCl_ {2} \ + \ 2 \ HSO_ {3} F \ longrightarrow \ Ba (SO_ {3} F) _ {2} \ longrightarrow \ SO_ {2} F_ {2} \ + \ BaSO_ {4} \ + \ 2 \ HCl}}$

• acción del óxido de azufre (IV) sobre el fluoruro de plata (II) en analogía con el fluoruro de carbonilo

${\ displaystyle {\ ce {2 AgF2 + SO2 -> SO2F2 + 2 AgF}}}$

• Reacción de fluoruro de cloruro de sulfurilo con fluorosulfito de potasio

${\ displaystyle {\ ce {SO2ClF + KSO2F -> SO2F2 + KCl + SO2}}}$

propiedades

Propiedades físicas

Fluoruro de sulfurilo

El fluoruro de sulfurilo tiene una estructura bisfenoide (tetraédrica distorsionada), el átomo de azufre se encuentra en el centro del tetraedro.

Propiedades químicas

Según la OMS y la EPA , el fluoruro de sulfurilo es una de las sustancias altamente reactivas. Sin embargo, en comparación con el cloruro de sulfurilo , es menos reactivo y más estable térmicamente. No se produce una hidrólisis significativa en agua hasta 150 ° C , pero a valores de pH básicos se hidroliza a fluoruro, sulfato y agua a temperatura ambiente . La vía de degradación más importante en el medio ambiente es la hidrólisis, que tiene lugar con vidas medias ( DT ₅₀ ) entre unos minutos y unos días.

Evidencia individual

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Entrada sobre el difluoruro de sulfurilo en la base de datos de sustancias GESTIS de la IFA , consultada el 8 de enero de 2021. (Se requiere JavaScript)
2. ↑ Entrada sobre el difluoruro de sulfurilo en el Inventario de clasificación y etiquetado de la Agencia Europea de Sustancias Químicas (ECHA), consultado el 1 de febrero de 2016. Los fabricantes o distribuidores pueden ampliar la clasificación y el etiquetado armonizados .
3. ↑ BMWA Austria : Lista de sustancias para los valores MAK y TRK , Apéndice I / 2007.
4. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Limit values ​​- current MAK and BAT values (busque 2699-79-8 o sulfuryl fluoride ), consultado el 2 de noviembre de 2015.
5. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Cambio climático 2013: La base de la ciencia física . Contribución del Grupo de Trabajo I al Quinto Informe de Evaluación del IPCC. Ed.: Panel Intergubernamental sobre Cambio Climático . 2013, Capítulo 8: Forzamiento radiativo antropogénico y natural, págs. 24-39; Tabla 8.SM.16 ( PDF ). 
6. ^ Arbeitsgemeinschaft Getreideforschung eV: Nuevos fumigantes ( Memento del 2 de febrero de 2010 en Internet Archive ).
7. ↑ VC Papadimitriou et al.: Estudio experimental y teórico de la química atmosférica y el potencial de calentamiento global del SO ₂ F ₂ . En: J. Phys. Chem. A , 2008, 112, págs. 12657-12666, doi : 10.1021 / jp806368u .
8. ↑ Pequeña consulta escrita: fumigación con fluoruro de sulfurilo , base de datos parlamentaria de la ciudadanía de Hamburgo, 10 de enero de 2020, p. 3, material impreso 21/19518 .
9. ↑ Pequeña pregunta escrita: ¿ Aún más fluoruro de sulfurilo? , Base de datos parlamentaria de la ciudadanía de Hamburgo, 27 de octubre de 2020, p. 2, material impreso 22/1819 .
10. ↑ Oficina Federal de Protección al Consumidor y Seguridad Alimentaria : Informe de aprobación de PPE ProFume 02395-00-00 , 26 de septiembre de 2007.
11. ↑ ^{a b c d} Oficina federal? =? = Para? =? = Protección del consumidor? =? = Y? =? = Seguridad alimentaria :? =? = Informe de aprobación de EPI ProFume 02395-00-01,? =? = 15. ? =? = Julio? =? = 2009.
12. ↑ Oficina Federal de Protección al Consumidor y Seguridad Alimentaria : Informe de aprobación de PPE ProFume 02395-00-2 , 10 de mayo de 2012.
13. ↑ Oficina Federal de Protección al Consumidor y Seguridad Alimentaria : Informe de aprobación de PPE ProFume 02395-00-03 , 24 de abril de 2012.
14. ^ Residuos de plaguicidas en los alimentos - INFORME 2005 , Organización Mundial de la Salud , Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación, Roma, 2005.
15. ^ Vassileios C. Papadimitriou, RW Portmann, David W. Fahey, Jens Mühle, Ray F. Weiss, James B. Burkholder: Estudio experimental y teórico de la química atmosférica y el potencial de calentamiento global del SO ₂ F ₂ . En: The Journal of Physical Chemistry A . 112, núm. 49, mayo, págs. 12657-12666. doi : 10.1021 / jp806368u .
16. ^ Ciudadanía de Hamburgo, Pequeña consulta escrita, Fumigación con fluoruro de sulfurilo , Sitio web de la ciudadanía de Hamburgo, 10 de enero de 2020, consultado el 1 de abril de 2021.
17. ↑ El asesino climático desconocido de Alemania , Der Spiegel, 31 de marzo de 2021, consultado el 1 de abril de 2021.
18. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . 102ª edición. Walter de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , p. 592.
19. ↑ ^{a b} E. L. Muetterties: fluoruro de sulfurilo . En: Eugene G. Rochow (Ed.): Síntesis inorgánica . cinta 6 . McGraw-Hill Book Company, Inc., 1960, págs. 158-161 (inglés). 
20. ↑ F. Seel: fluoruro de cloruro de sulfurilo y fluoruro de sulfurilo . En: S. Young Tyree, Jr. (Ed.): Síntesis inorgánica . cinta 9 . McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, pág. 111-113 (inglés). 
21. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . 102ª edición. Walter de Gruyter, Berlín 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , p. 590.
22. ↑ Michael Doherty: HED Records Center Series 361 Science Reviews . Ed.: Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos. 2004, pág. 2 .