Fluoruro de sodio

Estructura cristalina
__ Na +      __ F -
Sistema de cristal	cúbico
Grupo espacial	Fm 3 m (No. 225)Plantilla: grupo de habitación / 225
Números de coordinación	Na [6], F [6]
General
Apellido	Fluoruro de sodio
otros nombres	Fluorosodio Fluorol FLUORURO DE SODIO ( INCI )
Fórmula de proporción	NaF
Breve descripción	sólido incoloro e inodoro
Identificadores / bases de datos externos
número CAS 7681-49-4 Número CE 231-667-8 Tarjeta de información ECHA 100.028.789 PubChem 5235 ChemSpider 5045 DrugBank DB09325 Wikidata Q407520
Información sobre medicamentos
Código ATC	A01 AA01 A12 CD01
propiedades
Masa molar	41,99 g mol -1
Estado fisico	firmemente
densidad	2,78 g cm −3
Punto de fusion	993 ° C
punto de ebullición	1704 ° C
solubilidad	moderado en agua (42,2 g l −1 a 20 ° C) malo en etanol
Índice de refracción	1.3252
las instrucciones de seguridad
Tenga en cuenta la exención del requisito de etiquetado para medicamentos, dispositivos médicos, cosméticos, alimentos y piensos. Etiquetado de peligro GHS del  Reglamento (CE) n. ° 1272/2008 (CLP) , ampliado si es necesario peligro Frases H y P H: 301-315-319 EUH: 032 PAG: 302 + 352-305 + 351 + 338-308 + 310
MAK	1 mg m −3
Datos toxicologicos	52 mg kg −1 ( DL 50 ,  rata ,  oral ) 52 mg kg -1 ( DL 50 ,  ratón ,  oral ) 52 mg kg −1 ( DL 50 ,  conejo ,  oral )
Propiedades termodinámicas
ΔH f 0	−575 kJ / mol
En la medida de lo posible y habitual, se utilizan unidades SI . A menos que se indique lo contrario, los datos proporcionados se aplican a condiciones estándar . Índice de refracción: línea Na-D , 20 ° C

El fluoruro de sodio es una sal de sodio del ácido fluorhídrico ( ácido fluorhídrico ).

Ocurrencia

Villiaumite

El fluoruro de sodio se produce naturalmente solo en forma de villiaumita, un mineral raro .

Extracción y presentación

Neutralización de ácido fluorhídrico concentrado con solución de hidróxido de sodio

${\ Displaystyle \ mathrm {HF + \ NaOH \ longrightarrow \ NaF + \ H_ {2} O}}$

El exceso de fluoruro de hidrógeno conduce a la formación de fluoruro de hidrógeno y sodio :

${\ Displaystyle \ mathrm {NaF + \ HF \ longrightarrow \ NaHF_ {2}}}$

Reacción del ácido fluorhídrico con carbonato de sodio :

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ HF + \ Na_ {2} CO_ {3} \ longrightarrow 2 \ NaF + \ H_ {2} O + \ CO_ {2}}}$

Partiendo de la sal de sodio del ácido hexafluorosilícico , se puede obtener fluoruro de sodio por descomposición térmica.

propiedades

El fluoruro de sodio incoloro cristaliza en la estructura de cloruro de sodio y puede "crecer" en cristales individuales . Es permeable a la luz infrarroja y ultravioleta . Es escasamente soluble en agua a todas las temperaturas. El calentamiento apenas aumenta la solubilidad. No se disuelve en etanol . En ácido sulfúrico concentrado se convierte en sulfato de sodio y fluoruro de hidrógeno . Como resultado de la hidrólisis parcial , la solución acuosa de fluoruro de sodio tiene una reacción ligeramente alcalina . El fluoruro de sodio actúa como insecticida y es venenoso.

Las formas de fluoruro de sodio se funden con un eutéctico con cloruro de sodio , carbonato de sodio y fluoruro de calcio , y se funde con dos eutécticos con sulfato de sodio. El fluoruro de sodio líquido conduce la corriente eléctrica y la resistencia disminuye al aumentar la temperatura.

Sensibilidad

La reacción de la interacción de fluoruro de sodio y ácido sulfúrico para formar sulfato de sodio y fluoruro de hidrógeno.

${\ Displaystyle \ mathrm {2 \ NaF + \ H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow \ Na_ {2} SO_ {4} +2 \ HF}}$

La alta toxicidad del NaF en comparación con otros haluros de sodio (por ejemplo, cloruro de sodio) se debe al efecto del anión fluoruro como una base de Lewis fuerte . El fluoruro se une a todas las enzimas que contienen hierro y las bloquea.

Los iones de fluoruro bloquean el metabolismo del calcio y magnesio e inhiben importantes enzimas. Esto conduce a trastornos metabólicos que amenazan de forma aguda, que pueden ser fatales en caso de insuficiencia orgánica múltiple.

usar

Tabletas de fluoruro de sodio

Declaración de conformidad con INCI de los ingredientes de una pasta de dientes

El fluoruro de sodio se utiliza como conservante de la madera y para conservar los adhesivos. En la extracción electrolítica de aluminio se utiliza como fundente, en metalurgia como aditivo de escoria para metal fundido.
Otros usos:

• Fluoración de agua potable , sal de mesa , pasta de dientes , etc., tabletas de flúor
• Como veneno enzimático durante la extracción de sangre en los llamados tubos de extracción de sangre con plasma de lactato para la determinación de glucosa y lactato en la sangre.
• Agentes fluorantes en química orgánica.
• Opacificantes y fundentes en la producción de vidrio
• Para limpiar otros fluoruros mediante la unión del exceso de fluoruro de hidrógeno
• Los monocristales se utilizan en análisis instrumental como filtros, lentes y prismas.
• En fotometría como agente de enmascaramiento de iones de hierro
• Purificación de hexafluoruro de uranio durante el reprocesamiento
• Como inhibidor de la fosfatasa en biología molecular.
• Con el producto de ciclotrón Fluor-18 como radiofármaco para la gammagrafía esquelética utilizando tomografía por emisión de positrones (o en la década de 1970 también utilizando un escáner rectilíneo y un colimador de energía ultra alta).

Precauciones

El fluoruro de sodio es venenoso. Evite la inhalación de polvo. Se deben usar guantes cuando se trabaja con fluoruro de sodio. Una cantidad de 5 a 10 g para una persona que pesa 70 kg generalmente se considera letal . Sin embargo, ya se han observado muertes a partir de una dosis de 15 mg / kg, que corresponde a una cantidad de fluoruro de sodio de 1,05 g en una persona que pesa 70 kg. Por estas razones, una cantidad de 5 mg / kg ya se considera un umbral crítico, ya que a partir de este punto ya pueden producirse síntomas graves de intoxicación potencialmente mortales, que requieren un tratamiento de emergencia inmediato .

Evidencia individual

1. ↑ Entrada sobre FLUORURO DE SODIO en la base de datos CosIng de la Comisión de la UE, consultada el 17 de abril de 2020.
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5. ↑ David R. Lide (Ed.): Manual CRC de Química y Física . 90a edición. (Versión de Internet: 2010), CRC Press / Taylor y Francis, Boca Raton, FL, Índice de refracción de cristales inorgánicos, págs. 10-247.
6. ↑ Entrada sobre fluoruro de sodio en el Inventario de clasificación y etiquetado de la Agencia Europea de Sustancias Químicas (ECHA), consultado el 1 de febrero de 2016. Los fabricantes o distribuidores pueden ampliar la clasificación y el etiquetado armonizados .
7. ^ ^{A b c} B. Martel, K. Cassidy: Análisis de riesgo químico: un manual práctico. Butterworth - Heinemann, 2004, ISBN 1-903-99665-1 , p. 363.
8. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . 101ª edición. Walter de Gruyter, Berlín 1995, ISBN 3-11-012641-9 , p. 1170.
9. ↑ G. Brauer (Ed.), Manual de Química Inorgánica Preparativa 2ª ed., Vol. 1, Academic Press 1963, págs. 235-236.
10. ↑ ^{a b c d} Compuestos de flúor en productos de higiene bucal (PDF; 332 kB)
11. ↑ Aditivos para varios tubos de extracción de sangre. ( Recuerdo de la original, del 23 de septiembre, 2015 en el Archivo de Internet ) Información: El archivo de enlace se inserta de forma automática y sin embargo no ha sido comprobado. Verifique el enlace original y de archivo de acuerdo con las instrucciones y luego elimine este aviso. @ 1@ 2Plantilla: Webachiv / IABot / www.bd.com

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