Agente reductor

Un agente reductor (como reductor o reductor referido) es una sustancia que formalmente emite electrones, por lo que otras sustancias reducen la capacidad de oxidarse . Por tanto, un agente reductor funciona como donador de electrones .

En relación con el oxígeno , la sustancia que participa en una reacción química se denomina agente reductor; elimina el oxígeno de otra sustancia involucrada en la reacción, por ejemplo un óxido , y se oxida a sí misma. Por ejemplo, el coque en el alto horno reduce el mineral de hierro y él mismo se oxida a dióxido de carbono. En relación con el hidrógeno, el reactivo que suministra hidrógeno se denomina agente reductor.

Los agentes reductores se pueden determinar en función de su potencial de electrodo . El agente reductor en una reacción redox tiene un potencial de electrodo más bajo que el agente oxidante. Un agente reductor tiene un efecto más reductor, cuanto más negativo es el potencial del electrodo asociado.

Lo opuesto a un agente reductor es un agente oxidante (también conocido como oxidante u oxidante ), que actúa como aceptor de electrones .

Ejemplos

• No metales como hidrógeno , carbono elemental , pero también todos los compuestos orgánicos que contienen carbono
• Metales como los metales alcalinos ( litio , sodio , potasio ), magnesio , aluminio , zinc
• Hidruros, por ejemplo hidruro de litio y aluminio , borohidruro de sodio , hidruro de sodio
• Sales y compuestos moleculares, p. Ej. B. sulfito de sodio , ditionito de sodio , tiosulfato de sodio , hidrazina
• el grupo de sustancias de los aldehídos

Ver también

• Agente oxidante
• Número de oxidación
• Reacción quimica de óxidoreduccioón

enlaces web

Wikcionario: agentes reductores  - explicaciones de significados, orígenes de palabras, sinónimos, traducciones

Evidencia individual

1. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . Walter de Gruyter, Berlín, p. 239.
2. ↑ ^{a b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Libro de texto de química inorgánica . Walter de Gruyter, Berlín, pág.50.
3. ^ Charles E. Mortimer, Ulrich Müller, Johannes Beck: Química: los conocimientos básicos de química . 12., corr. y edición actualizada Thieme, Stuttgart 2015, ISBN 3-13-484312-9 , p. 348 .