Calcita
| Calcita | |
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| General y clasificación | |
| otros nombres |
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| fórmula química | Ca [CO 3 ] |
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Clase de mineral (y posiblemente departamento) |
Carbonatos y nitratos: carbonatos anhidros sin aniones extraños |
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No. de sistema a Strunz y a Dana |
5.AB.05 ( 8a edición : Vb / A.02) 14/01/01/01 |
| Minerales similares | Aragonito , dolomita |
| Datos cristalográficos | |
| Sistema de cristal | trigonal |
| Clase de cristal ; símbolo | ditrigonal-escalenoédrico; 3 2 / m |
| Grupo espacial | R 3 c (No. 167) |
| Parámetros de celosía | a = 4,99 Å ; c = 17,06 Å |
| Unidades de fórmula | Z = 6 |
| Caras de cristal frecuentes | {10 1 0}, {0001}, {01 1 2}, {02 2 1} |
| Hermanamiento | (0001), muy a menudo gemelos deslizantes (laminillas de traslación polisintéticas) según (01 1 2) |
| Propiedades físicas | |
| Dureza de Mohs | 3 |
| Densidad (g / cm 3 ) | 2,6 a 2,8; puro 2.715 |
| Escote | muy perfecto después de (10 1 1) ángulo de separación 75 ° |
| Romper ; Tenacidad | con forma de concha, quebradizo |
| color | en su mayoría incoloro, blanco lechoso, gris, amarillo, rosa, rojo, azul, verde, marrón a negro |
| Color de linea | blanco |
| transparencia | transparente a opaco |
| brillar | Brillo de vidrio, también nácar |
| Óptica de cristal | |
| Indíces refractivos |
n ω a ~ 590 nm: 1,640 a 1,660; puro 1,658 (en el rango de 190 a 1700 nm, n ω cae de aproximadamente 1,6 a aproximadamente 1,4.) n ε a ~ 590 nm: 1,486 En el rango de 190 a 1700 nm, n ε cae de aproximadamente 1,9 a aproximadamente 1,5. |
| Birrefringencia | δ = 0,154 a 0,174; puro 0,172 |
| Carácter óptico | uniaxial negativo |
| Ángulo del eje | 2V = puede ocurrir anormalmente biaxialmente 2V x luego 4–14 ° (hasta 25 °) |
| Pleocroísmo | indisponible |
| Otras propiedades | |
| Comportamiento químico | soluble en ácidos diluidos fríos con una violenta ducha |
| Características especiales | birrefringencia muy fuerte; ocasionalmente fluorescencia en rojo o naranja; frecuentes laminillas gemelas |
La calcita , calcita , calcita o doble espato , es un mineral muy común de la clase mineral de " carbonatos y nitratos" con la composición química Ca [CO 3 ] y por tanto, desde un punto de vista químico, carbonato cálcico .
La calcita cristaliza en el sistema cristalino trigonal y desarrolla diferentes formas cristalinas o agregadas ( hábito ). En su forma pura, la calcita es incolora y transparente. Sin embargo, debido a la refracción múltiple debido a defectos de construcción de la celosía o formación policristalina , también puede aparecer blanca, con la transparencia correspondientemente decreciente, y debido a las mezclas extrañas puede tomar un color amarillo, rosa, rojo, azul, verde, marrón o negro. color.
Con una dureza de Mohs de 3, la calcita es uno de los minerales de dureza media, lo que significa que se puede rayar con una moneda de cobre. Sirve como valor de referencia en la escala de Friedrich Mohs , que sube a 10 ( diamante ) .
Etimología e historia
La calcita en forma de piedra caliza ya se conocía en la antigüedad y se llamaba χάλιξ chálix en la antigua Grecia, que significa “piedra pequeña” o “grava”, pero también cal o caliza. El término calx usado en el Imperio Romano se considera una palabra prestada del griego, pero solo significa cal en bruto y apagada que sirvió como mortero . La piedra caliza utilizada como material de construcción se asignó al mármol.
El nombre calcita (originalmente calcita ) para el mineral, que todavía es válido hoy, fue acuñado en 1845 por Wilhelm von Haidinger , quien objetó el nombre superior para todas sus formas de formación (caliza, calcita, doble mástil, leche de luna, etc.), que había estado ausente hasta entonces. Se basó en la designación superior Calcaire de Delamétherie y Beudant , que, sin embargo, permaneció limitada al idioma francés.
La propiedad de la calcita de poder cristalizar en todas las formas y combinaciones del sistema romboédrico fue de importancia para la derivación de las leyes de la cristalografía que no deben subestimarse. El médico inglés William Pryce había previsto los fundamentos de la cristalografía ya en 1778 cuando encontró en la Mineralogia Cornubiensis que todas las formas de calcita resultan de la forma básica del romboedro por simple división . El mineralogista francés René-Just Haüy (1743–1822) desarrolló la primera cristalografía prácticamente utilizable sobre esta base. Como suele ocurrir, también hay una leyenda que rodea al descubrimiento de Haüy. Haüy cayó un gran cristal de calcita de la mesa al suelo y se hizo añicos en muchos pedazos. Mientras recogía los fragmentos, Haüy notó que, aunque todos tenían una forma diferente, todos parecían el larguero romboédrico de Islandia. Haüy repitió el proceso con las diferentes formas cristalinas de la calcita y cada vez recibió un romboedro. De esta observación concluyó que los cristales surgen de la repetición de la celosía elemental o la celda unitaria en las tres direcciones espaciales. Registró sus observaciones en los años 1781 y 1782 en su libro Memoire sur la structure des crystaux . Esta fue la primera vez que se formularon y explicaron las leyes básicas de la cristalografía utilizando el ejemplo de la calcita.
clasificación
En la anticuada octava edición de la clasificación de minerales según Strunz , la calcita pertenecía a la clase de minerales comunes de "carbonatos, nitratos y boratos" y allí al departamento de "carbonatos anhidros sin aniones extraños ", donde se denominó "grupo de calcita". "con el mineral sistémico No. Vb / A.02 y los demás miembros gaspéit , magnesita , otavita , rodocrosita , siderita , smithsonita y esferocobaltita .
En el último directorio de minerales Lapis revisado y actualizado por Stefan Weiß en 2018 , que, por consideración a los coleccionistas privados y las colecciones institucionales, todavía se basa en este sistema clásico de Karl Hugo Strunz , al mineral se le dio el sistema y el número de mineral. V / B.02-20 . En el “sistema Lapis” esto también corresponde a la sección “Carbonatos anhidros [CO 3 ] 2- , sin aniones extraños”, donde la calcita también da nombre al “grupo calcita” con los otros miembros gaspéit, magnesita, otavita, rodocrosita , siderita, smithsonita, esferobaltita y vaterita .
La novena edición de la sistemática mineral de Strunz , válida desde 2001 y actualizada por la Asociación Mineralógica Internacional (IMA) hasta 2009, asigna la calcita a la nueva clase definida de "carbonatos y nitratos" (los boratos ahora forman su propia clase), pero también en el apartado de “carbonatos sin aniones adicionales; sin H 2 O ”. Sin embargo, esto se subdivide de acuerdo con la afiliación grupal de los cationes involucrados , de modo que el mineral se puede encontrar de acuerdo con su composición en la subsección " carbonatos alcalinotérreos (y otros M 2+ )", donde es el aún existente "grupo de calcita" con el Sistema no. 5.AB.05 formularios. Vaterite ahora forma su propio grupo.
La sistemática de minerales según Dana , que se utiliza principalmente en el mundo de habla inglesa , asigna la calcita, como el anticuado sistema Strunz, a la clase común de "carbonatos, nitratos y boratos" y allí al departamento de "carbonatos anhidros". . Aquí también, como homónimo del "Grupo Calcita (Trigonal: R 3 c )" con el sistema no. 14.01/01 en la subdivisión 14.01 carbonatos anhidros de fórmula simple A + CO 3 .
Estructura cristalina
Calcita cristaliza trigonal en el grupo espacial R 3 c (grupo espacial no. 167) con los parámetros de red un = 4,99 Å y c = 17,06 Å, así como 6 unidades de fórmula por unidad celular .
La estructura cristalina consiste en una acumulación a lo largo del eje c [0001], una matriz en forma de hoja de grupos CO 3 planos y calcio - octaedros que comparten esquinas . Cada ión de oxígeno del grupo CO 3 está conectado a un ión de calcio, cada una de las capas de abajo y la capa de arriba y así forma una red tridimensional.
caracteristicas
Propiedades físicas
Un nivel particularmente alto de birrefringencia es característico de los cristales de calcita . La luz que no incide a lo largo del eje óptico del cristal se divide en dos haces de luz, un rayo ordinario y otro extraordinario. Se aplican diferentes índices de refracción a estos dos haces debido a las diferentes direcciones de polarización . Esto se puede ver en el hecho de que cada objeto observado a través de un cristal transparente aparece dos veces en un cierto ángulo de visión, una propiedad muy útil para identificar la calcita, de ahí el nombre común de doble mástil . En Islandia , la ocurrencia más famosa de doble mástil, se llama silfurberg ( roca plateada ).
La densidad teórica de la calcita es de 2,71 g / cm³. Sin embargo, la densidad efectiva varía entre 2,6 y 2,8 g / cm³, dependiendo de cuántos iones de calcio en la red cristalina sean reemplazados por otros iones metálicos como hierro, manganeso o zinc.
Dependiendo de dónde se haya encontrado, la calcita puede presentar fluorescencia roja, azul o amarilla, pero también en otros colores , debido al almacenamiento de tierras raras bajo luz ultravioleta . Además, vienen fosforescentes , carthodolumines- , thermo y raramente tribolumineszierende antes de la Calcita.
Ilustración de la alta birrefringencia de un gran monocristal de calcita ("doble mástil") duplicando la escritura a continuación ...
... y con la ayuda de un rayo láser.
Calcita (rosa) y cuarzo (violeta) de México bajo luz ultravioleta
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Propiedades químicas
En comparación con otros minerales, la calcita apenas es resistente a la intemperie . Es mucho más suave que el cuarzo o el feldespato y ya es soluble en agua ácida. En ácidos diluidos fríos, la calcita se disuelve con un violento desprendimiento de gas.
color
La calcita pura es transparente e incolora. Sin embargo, rara vez se encuentra en la naturaleza. Aparte del espato islandés, la calcita natural suele ser de color amarillo miel a amarillo-marrón, las variedades masivas son de color blanco lechoso. Los diferentes colores de la calcita surgen cuando los iones de otros metales como el hierro, zinc, cobalto o manganeso reemplazan a los iones de calcio en la red cristalina. El hierro da un tono amarillo-marrón, el zinc conduce a un tono blanco grisáceo, el cobalto da tonos rosados y el manganeso finalmente da tonos malva o violeta. Además, las variedades que contienen manganeso suelen ser de color rojo carmín fluorescente. Si se agrega una pequeña cantidad de malaquita a la calcita, puede incluso tomar un color verde, como se puede ver en las vetas secundarias de calcita del macizo calizo de Vizarron en el centro de México. Estos, como todos los demás colores mencionados anteriormente, a menudo resaltan las zonas de crecimiento individuales de los cristales de calcita y se pueden observar con bastante frecuencia. La calcita de azul cielo a azul lavanda es inusual, cuyo color se debe a las imperfecciones en la red cristalina causadas por la radiación de minerales radiactivos. El tono azul se debilita con el tiempo y desaparece por completo después de unos meses cuando los cristales se exponen al sol.
Modificaciones y variedades
El carbonato de calcio es trimórfico y se encuentra de forma natural además de la calcita que cristaliza trigonal como aragonito que cristaliza ortorrómbicamente y vaterita que cristaliza hexagonalmente .
Antracolita o también antraconita es el nombre de una variedad de calcita negra, rica en carbono a bituminosa .
La variedad Atlasspat (también Seidenspat o English Satin Spar ) consiste en calcita de grano fino con un brillo sedoso en las superficies. Sin embargo, el uso del nombre Atlasspat es inconsistente y también se usa para yeso de fibra fina de París con brillo sedoso.
Como Blätterspat o Papierspat, Calcitvarietäten se denominan cristales delgados en forma de lámina.
Las calcitas que son de color amarillo-marrón a naranja debido al almacenamiento de iones de hierro se denominan calcita de miel o calcita naranja .
Kanonenspat es una variedad de calcita con un hábito pseudohexagonal alargado y largo.
Como Kobaltocalcit (también Cobaltocalcit ) se determinan mediante la adición de cobalto referido rosa a variedades de color rosa. También se sabe que las calcitas tienen un color rosa pálido debido a la adición de manganeso .
Un pseudomorfismo de calcita a Ikait se conoce como glendonita .
Educación y ubicaciones
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La calcita se forma de acuerdo con el equilibrio químico :
El equilibrio de la reacción anterior se desplaza cada vez más hacia el lado derecho al aumentar la temperatura. En aguas cálidas, los seres vivos pueden formar tripas de cal con menos energía. En las calderas de vapor y otros recipientes en los que se calienta agua calcárea, se crean incrustaciones de esta manera .
La calcita puede ser tanto masiva como granular , fibrosa o en cristales y en este último caso muestra la mayor riqueza de formas de todos los minerales. Como mineral formador de rocas , es uno de los minerales más comunes en la corteza terrestre y se encuentra tanto en rocas ígneas , por ejemplo en carbonatitas , en metamórficas ( mármol ) o en rocas sedimentarias como la caliza . Ocurre solo o en asociación con otros minerales en los pasillos , pero también ocurre en la superficie de la tierra. La calcita se formó a menudo mediante biomineralización, ya sea en formaciones rocosas, en el suelo, como placa parcialmente indeseable (además de preferiblemente hidroxiapatita de calcio), etc. pero aquí siempre en condiciones microambientales muy específicas.
La calcita se disuelve bien en agua ácida y se lixivia fácilmente de la piedra caliza, creando sistemas de cuevas. La calcita disuelta se deposita en otro lugar. Esto crea las típicas estalactitas , estalagmitas y estalactitas .
Con mucho, los mayores depósitos de calcita se remontan a depósitos marinos . Los esqueletos y conchas que contienen calcita de innumerables pequeños animales marinos como mejillones , corales y varios protistas como los cocolitóforos se asientan en el lecho marino. Estas algas calcáreas miden menos de 30 micrómetros y se cuentan entre el nanoplancton . Forman diminutos escudos calcáreos, los llamados cocolitos , que se hunden hasta el fondo del océano después de que mueren las algas. Los acantilados de tiza de Dover están formados por tales cocolitos. Incluso los arrecifes de coral juegan un papel destacado en la calcita.
Las áreas de formación inorgánica abiogénica de calcita son planas, en las plataformas marinas tropicales intermareales . Allí, la calcita se precipita en forma de esferas de tamaño milimétrico (Kalkooiden). La calcita en el mármol se remonta a la metamorfosis térmica de los sedimentos de calcita.
Desde una profundidad del mar de 3500 metros, la llamada profundidad de compensación de calcita, la calcita se disuelve completamente en agua. Por lo tanto, a esta profundidad, no quedan sedimentos que contengan calcita, ni conchas o esqueletos de mejillones.
Calcita se produce como un depósito en el membrana estatolito de los órganos maculares de la oído interno . Allí juega un papel importante en la percepción de aceleraciones y la dirección de la perpendicular .
Islandia es mejor conocida por sus extraordinarios hallazgos de calcita, donde se han encontrado los cristales más grandes hasta ahora además del doble larguero transparente . En Helgustadir, cerca de Reyðarfjörður , el cristal más grande era de 7 m × 7 m × 2 my el más pesado tenía un peso de 280 t. En la cueva "Sterling Bush" en el condado de Lewis (Nueva York) se encontró un romboedro de calcita que mide 109 cm × 95 cm × 46 cm y pesa alrededor de 500 kg.
Una de las calcitas más grandes que se exhiben en los museos, con un peso de 230 kg, se encuentra en el Museo de Historia Natural de Londres.
usar
Material de construcción y materia prima
Las rocas que contienen calcita mármol , piedra caliza y mármol ónix son un material decorativo y de construcción de alta calidad.La calcita en piedra caliza también se utiliza para la producción de cemento y fertilizantes artificiales y como aditivo en la fundición de minerales . También se utiliza en electrodos ácidos, revestidos de rutilo y básicos como generador de gas protector en la soldadura manual por arco.
Componente óptico
Los cristales particularmente puros se utilizan debido a sus propiedades ópticas (fuertemente birrefringentes) en la industria óptica , especialmente en la óptica de polarización , por ejemplo, prismas de polarización en forma de prismas Glan-Taylor o como placas de retardo .
Piedra preciosa
La calcita es en realidad demasiado blanda para la producción comercial de piedras preciosas y, debido a su perfecta división, también demasiado sensible. De vez en cuando, sin embargo, se ofrece en un corte suave como un cabujón o una piedra volteada . Los coleccionistas experimentados también logran dar forma a la calcita en facetas .
Sustrato de terrario
La calcita o piedra caliza molida se vende como "arena cálcica" en diferentes tamaños de grano fino bajo varias marcas como sustrato para terrarios . La idea básica es que la "arena cálcica" no provoca obstrucciones debido a su solubilidad en ácido después de la ingestión por animales de terrario, a diferencia de la arena de cuarzo convencional insoluble en ácido . Sin embargo, también se dice que la "arena de calcio" produce grumos en el tracto gastrointestinal y, por lo tanto, estreñimiento severo, que solo puede tratarse quirúrgicamente. Los párpados y los labios también pueden pegarse rápidamente. La supuesta causa principal de la ingestión de sustratos de terrario es un suministro insuficiente de calcio por parte de los animales. Debido a las consecuencias generalmente negativas de la ingesta de sustrato , esto no debe contrarrestarse utilizando "arena cálcica", sino ofreciendo pulpa de sepia y enriqueciendo el pienso con complementos alimenticios que contengan calcio.
Los vikingos posiblemente utilizaron el doble mástil como ayuda para la navegación durante sus viajes . Debido a sus propiedades birrefringentes , cuando se ve el sol a través de un cristal de este tipo, se crean dos haces de luz, cuya intensidad depende del ángulo de incidencia de la luz solar. Si ambos haces de luz son idénticos en su intensidad, el cristal se alinea con el sol. En un experimento, los investigadores encontraron que esto funciona de manera confiable incluso cuando está nublado e incluso hasta 40 minutos después de la puesta del sol.
Ver también
literatura
- Johann Carl Free Life : Calcita . En: Revista para la oritografía de Sajonia . cinta 7 , 1836, págs. 118-121 ( rruff.info [PDF; 338 kB ; consultado el 18 de noviembre de 2019]).
- Helmut Schrätze , Karl-Ludwig Weiner : Mineralogía. Un libro de texto de forma sistemática . de Gruyter, Berlín; Nueva York 1981, ISBN 3-11-006823-0 , págs. 503-515 .
enlaces web
- Calcita. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 7 de diciembre de 2020 . y retrato mineral / calcita. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 7 de diciembre de 2020 .
- Calcita. En: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- David Barthelmy: Calcita Mineral Data. En: webmineral.com. Consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- Resultados de búsqueda de calcita. En: rruff.info. Base de datos de espectroscopia Raman, difracción de rayos X y química de minerales (RRUFF), consultada el 18 de noviembre de 2019 .
Evidencia individual
- ↑ a b c d Hugo Strunz , Ernest H. Nickel : Tablas mineralógicas de Strunz. Sistema de clasificación de minerales químico-estructurales . 9ª edición. E. Schweizerbart'sche Verlagbuchhandlung (Nägele y Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X , p. 286 (inglés).
- ↑ a b c d Wolfgang F. Tegethoff: Carbonato de calcio. Desde el Cretácico hasta el siglo XXI . Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-0348-8259-0 , págs. 10 ( vista previa limitada en la búsqueda de libros de Google).
- ^ Daniel W. Thompson, Michael J. De Vries, Thomas E. Tiwald, John A. Woollam: Determinación de la anisotropía óptica en la calcita desde el ultravioleta hasta el infrarrojo medio mediante elipsometría generalizada . En: Películas sólidas delgadas . cinta 313-314 , 1998, págs. 341-346 , doi : 10.1016 / S0040-6090 (97) 00843-2 (inglés).
- ↑ a b Hans Lüschen: Los nombres de las piedras. El reino mineral en el espejo del lenguaje . 2ª Edición. Ott Verlag, Thun 1979, ISBN 3-7225-6265-1 , pág. 246 .
- ^ Wilhelm von Haidinger: Manual para determinar la mineralogía: contiene la terminología, sistemática, nomenclatura y características de la historia natural del reino mineral . Braumüller & Seidel, Viena 1845, pág. 464–465 ( reader.digitale-sammlungen.de [consultado el 18 de noviembre de 2019]).
- ↑ a b Stefan Weiß: El gran directorio de minerales Lapis. Todos los minerales de la A a la Z y sus propiedades. Estado 03/2018 . 7ª edición, completamente revisada y complementada. Weise, Múnich 2018, ISBN 978-3-921656-83-9 .
- ↑ Ernest H. Nickel, Monte C. Nichols: Lista de minerales de IMA / CNMNC 2009. (PDF 1703 kB) En: cnmnc.main.jp. IMA / CNMNC, enero de 2009, consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ↑ Hans Jürgen Rösler : Libro de texto de mineralogía . 4ª edición revisada y ampliada. Editorial alemana para la industria básica (VEB), Leipzig 1987, ISBN 3-342-00288-3 , p. 695 .
- ^ Calcita . En: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Eds.): Handbook of Mineralogy, Mineralogical Society of America . 2001 (inglés, handbookofmineralogy.org [PDF; 68 kB ; consultado el 18 de noviembre de 2019]).
- ↑ Antracolita. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ↑ Richard V. Gaines, H. Catherine W. Skinner, Eugene E. Foord, Brian Mason , Abraham Rosenzweig: Nueva mineralogía de Dana . 8ª edición. John Wiley & Sons, Nueva York y otros 1997, ISBN 0-471-19310-0 , págs. 428 .
- ↑ Calcita Satin Spar (Corto Satin Spar ). En: mindat.org. Hudson Institute of Mineralogy, consultado el 18 de noviembre de 2019 (sinónimos en inglés y alemán Atlasspat y Atlasspath ).
- ↑ Ulrich Henn: Diccionario de piedras preciosas . Ed.: Sociedad Gemológica Alemana. Autoedición, Idar-Oberstein 2001, ISBN 3-932515-24-2 , p. 10 .
- ↑ a b Búsqueda de nombres, nombres comerciales y su significado. EPI - Institute for Gemstone Testing, consultado el 18 de noviembre de 2019 (se requiere la entrada de la variedad o nombre comercial correspondiente).
- ↑ mástil de cañón. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ↑ calcita de cobalto. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 18 de noviembre de 2019 . y localcita de manganeso. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ↑ Karl-Erich Schmittner, Pierre Giresse: Controles microambientales sobre biomineralización: procesos superficiales de precipitación de apatita y calcita en suelos cuaternarios, Rosellón, Francia . En: Sedimentología . cinta 46 , no. 3 , 1999, pág. 463-476 , doi : 10.1046 / j.1365-3091.1999.00224.x (inglés).
- ↑ Mineral records. En: Mineralienatlas Lexikon. Stefan Schorn et al., Consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ^ Charles Palache : El cristal más grande. En: minsocam.org. American Mineralogist, consultado el 18 de noviembre de 2019 (publicado originalmente en: American Mineralogist. Volumen 17, 1932, págs. 362-363).
- ^ Krassmann: Giant Iceland Spar de Helgustadir, Islandia. En: mineral-exploration.de. 28 de febrero de 2018, consultado el 3 de abril de 2018 .
- ^ Walter Schumann: Piedras preciosas y gemas. Todo tipo y variedad. 1900 piezas únicas . 16ª edición revisada. BLV Verlag, Múnich 2014, ISBN 978-3-8354-1171-5 , págs. 224 .
- ↑ Michael RW Peters: Calcita (con ejemplos de imágenes de calcita pulida). En: realgems.org. 24 de julio de 2011, consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ↑ Los vikingos usaban un mineral transparente como brújula solar. scinexx das wissensmagazin, 2 de noviembre de 2011, consultado el 18 de noviembre de 2019 .
- ↑ Guy Ropars, Gabriel Gorre1, Albert Le Floch, Jay Enoch, Vasudevan Lakshminarayanan: Un despolarizador como posible piedra solar precisa para la navegación vikinga mediante un tragaluz polarizado . En: Proceedings of the Royal Society A . 2011, doi : 10.1098 / rspa.2011.0369 .
- ^ Albert Le Floch, Guy Ropars, Jacques Lucas, Steve Wright, Trevor Davenport, Michael Corfield, Michael Harrisson: El cristal de Alderney del siglo XVI: ¿una calcita como una brújula óptica de referencia eficiente? En: Proceedings of the Royal Society A . cinta 469 , no. 2153 , 2013, doi : 10.1098 / rspa.2012.0651 .